📌 ملخص الشرح التفصيلي للدرس

1. مفهوم الصيغة البنائية (التركيبية) [00:00:29]:

أكد الأستاذ على أن الصيغة البنائية أهم بكثير من الجزيئية لأنها توضح كيفية ترابط الذرات مع بعضها في الفراغ. هي الخريطة التي توضح التكافؤات والروابط التساهمية الأحادية التي تميز الألكانات.

2. قواعد التكافؤ الذهبية لرسم السلاسل [00:02:26]:

• 🔹 ذرة الكربون (C): رباعية التكافؤ دائماً، أي يجب أن يخرج منها 4 روابط (خطوط).
• 🔹 ذرة الهيدروجين (H): أحادية التكافؤ، وتعمل دائماً كذرة طرفية تكمل نقص الروابط حول الكربون.

3. أنواع ذرات الكربون في السلسلة [00:13:51]:

• 🔹 ذرة أولية: توجد في أطراف السلسلة وترتبط بذرة كربون واحدة فقط (تأخذ 3 هيدروجين $CH_3$).
• 🔹 ذرة ثانوية: توجد في منتصف السلسلة وترتبط بذرتي كربون (تأخذ ذرتين هيدروجين $CH_2$).
• 🔹 ذرة ثالثية: ترتبط بـ 3 ذرات كربون وتأخذ ذرة هيدروجين واحدة فقط.

4. مهارة اختصار الصيغ البنائية [00:16:39]:

شرح الأستاذ كيفية تحويل "الصيغة البنائية المفصلة" إلى "صيغة بنائية مختصرة" لتوفير الوقت والمساحة:

• 🔹 يتم تجميع ذرات الهيدروجين حول ذرة الكربون المرتبطة بها (مثلاً $CH_3-CH_2-CH_3$).
• 🔹 في السلاسل الطويلة جداً، نستخدم الأقواس للمجموعات المتكررة، فمثلاً مركب يحتوي على 10 ذرات كربون يكتب: CH3-(CH2)8-CH3.

5. أهمية الروابط الأحادية:

أوضح الأستاذ أن الألكانات "مشبعة"، مما يعني أن جميع روابطها من النوع سيجما (σ) القوي والصعب الكسر، مما يفسر خمولها الكيميائي النسبي مقارنة ببقية العائلات العضوية.

📝 اختبار فهم سريع (الدرس 3)